ZPĚT
PS_Termika
Zadání zde
úlohy A
A-4-1
Vypočtěte hmotnost kyslíku O2 v ocelové láhvi o objemu 20 litrů při teplotě 27 °C a při tlaku 4,0 MPa.
řešení
A-4-2
Na jakou teplotu se ohřála tato ocelová láhev s plynem, jestliže byla registrována změna tlaku plynu na 4,2 MPa?
O kolik se ochladila láhev, když naopak se zjistil tlak 3,8 MPa?
Změnu objemu ocelové láhve vlivem teploty neuvažujte. Sestrojte graf p(V) pro T = konst.
řešení
A-4-3
V učebně je teplota vzduchu 27 °C, tlak 0,101 MPa , rozměry učebny 6,0 m, 10,0 m, výška 3,2 m.
Určete hustotu vzduchu a hmotnost vzduchu v učebně.
řešení
A-5-1
Porovnejte děje adiabatické a izotermické. Poissonova konstanta pro vzduch k = 1,40,
vzduch o objemu 5,0 litru a tlaku 1,0 .105 Pa se nejprve komprimuje na poloviční objem (podruhé zase necháme volně rozepnout na dvojnásobný objem).
Jak se změní tlak plynu?
řešení
A-5-2
V diagramu p-V sestrojte křivky, vyjadřující průběh dějů izobarického, izochorického, izotermického a adiabatického. Proveďte totéž v diagramech p-T, V-T
řešení
úlohy B
B-4-6
Určete počáteční a koncovou teplotu ideálního plynu, jestliže při zvýšení jeho teploty o 200 °C se jeho tlak zvýšil o 20% při ději izochorickém
řešení
B-5-4
Vzduch o objemu 20 litrů, teploty 17 °C a tlaku 0,10 MPa nejprve pomalu-izotermicky stlačíme na objem 2 litry a potom ho necháme rozepnout rychle-adiabaticky na objem 10 litrů.
Jak se změní tlak a teplota plynu?
řešení
B-5-6
Ve válci zážehového motoru s kompresním poměrem e = Vmax:Vmin = 8,0 je nasáván vzduch s kapičkami benzinu o teplotě 27 °C a tlaku 0,10 MPa a následovně nastane adiabatická komprese.
Stanovte teplotu a tlak vzduchu na konci této komprese.
řešení
úlohy C